धातु और अधातु ( Metals and Non-metals )- Bihar Board Class 10th Chemistry Subjective Question-answer 2023

लघु उत्तरीय प्रश्न 

1. अयस्क किसे कहते हैं ? 

उत्तर – वैसे खनिज जिनसे शुद्ध धातुओं को सुगमतापूर्वक एवं का खर्च में ही व्यापारिक मात्रा में प्राप्त किया जा सकता है , अयस्क कहलाते हैं | कुछ प्रमुख अयस्क है – बॉक्साइड ( Al₂ O₃ . 2H₂O ), चुना – पत्थर ( CaCO₃ ) आदि | 

2. खनिज किसे कहते हैं ? 

उत्तर – धातु या उसके यौगिकों से युक्त विशिष्ट रासायनिक रचना एवं क्रिस्टलीय संरचना वाले वैसे प्राकृतिक पदार्थ जो पृथ्वी तल या उसके निचे खदानों में पाए जाते हैं , खनिज कहलाते हैं | इनमें बालू , मिट्टी एवं चट्टानों के छोटे – छोटे टुकड़े अशुध्दि के रूप में वर्त्तमान रहते हैं | बॉक्साइड ( Al₂O₃ . 2H₃O), चीनी मिट्टी ( Al₂O₃ . 2SiO₂ . 2H₂O), रॉकसाल्ट ( NaCl ) आदि खनिज के उदहारण हैं | 

3. अयस्क के सांद्रण की क्रिया क्या है ?

उत्तर – अयस्कों में अशुध्दि के रूप में मुख्यतः पत्थर के टुकड़े , मिट्टी के कण , रेत आदि विद्दमान होते हैं | अयस्कों में विद्दमान इन अशुध्दियो को दूर करने , उनमें धातुओं की प्रतिशत मात्रा बढ़ाने की प्रक्रिया अयस्क का सांद्रण कहलाती है | 

4. भर्जन अथवा जारण ( roasting ) की क्रिया क्या है ?

उत्तर – सांद्रित अयस्क को अकेले अथवा अन्य पदार्थो के साथ मिश्रित कर वायु की नियंत्रित मात्रा की उपस्थिति में बिना द्रवित किए गर्म करने की क्रिया भर्जन अथवा जारण कहलाती है यह क्रिया मुख्यतः सल्फाइड अयस्कों के साथ की जाती है | इस क्रिया में                                                                                                                                                                                                             ( i ) अयस्क आंशिक रूप से अथवा पूर्ण रूप से ऑक्साइड में उपचयित हो जाते हैं |                                                                                                                                                                                        ( ii ) गंधक एवं आर्सेनिक की अशुध्दियाँ उपचयित होकर ऑक्साइड के रूप में बाहर निकल जाती हैं |                                                                                                                                                                               2Cu₂S + 3O₂      →       2Cu₂O + 2 SO₂  ↑                                                                                                                                                                                                                                                           2ZnS + 3O₂         →         2ZnO + 2SO_{2     ↑}                 

5. निस्तापन और जारण में क्या अंतर है ?

उत्तर – निस्तापन एवं जारण दोनों में सांद्रित अयस्क से ऑक्साइड प्राप्त होता है | फिर भी इनमें मुख्य अंतर निम्नांकित हैं |

निस्तापन	जारण
( i ) निस्तापन का तापमान जारण के तापमान से कुछ कम होता है |	( i ) जबकि जारण का तापमान निस्तापन के तापमान से कुछ ज्याद होता है |
( ii ) निस्तापन में अयस्क को अकेले ही गर्म करते हैं |	( ii ) जबकि जारण में अयस्क को अकेले या किसी अन्य पदार्थ के साथ मिलाकर गरम करते हैं |
( iii ) निस्तापन में वायु की उपस्थिति अनिवार्य नहीं है |	( iii ) जबकि जारण में अनिवार्य है |
( iv ) जारण में रासायनिक परिवर्तन होता है |	( iv ) जबकि निस्तापन में पदार्थ के केवल भौतिक संरचना में परिवर्तन होता है |

      6. सोना , चाँदी और प्लैटिनम के आभूषण बनाए जाते हैं | कारण बताएँ | 

उत्तर – सोना , चाँदी और प्लैटिनम अत्यंत कम अभिक्रियाशील चमकीली धातु है | सामान्य ताप पर वायु और जलवाष्प से इनका संक्षारण प्रायः नहीं होता है | अतः ये अपनी चमक बनाए रखते है और इसलिए आभूषण बनाने के लिए उपयुक्त धातु है | 

     7. सोने से मिश्रधातु कैसे तैयार की जाती है ? 

उत्तर – शुद्ध सोना 24 कैरेट का होता है | यह मुलायम धातु है | इसमें चाँदी या तम्बा मिलाकर मिश्रधातु तैयार की जाती है जो कठोर होती है | आमतौर पर भारतवर्ष में आभूषण तैयार करने के कम आनेवाली सोने की मिश्रधातु 22 – कैरेट सोना होती है | 22 – कैरेट सोना बनाने के लिए 22 भाग शुद्ध सोने में 2 भाग चाँदी अथवा तम्बा मिलाकर मिश्रधातु तैयार की जाती है | 

  8. संयोजकता इलेक्ट्रॉन क्या है ?सोडियम परमाणु में वर्तमान संयोजकता इलेक्ट्रॉन की संख्या बताएँ |                                                                                                                                         उत्तर – किसी तत्व के परमाणु के बाह्यतम शेल , अर्थात् संयोजी शेल  में वर्तमान इलेक्ट्रॉनों की संख्या संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहलाती है |                                                                                                                        सोडियम की परमाणु संख्या 11 है ,अतः इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,1 है | चूँकि इसके संयोजी शेल में इलेक्ट्रॉन है , अतः इसका संयोजकता इलेक्ट्रॉन 1 है | 

      9. ऐनोडीकरण ( anodizing) से आप क्या समझते हैं ? 

   उत्तर – ऐलुमिनियम को वायु के संपर्क में लाने पर उसकी सतह पर ऑक्साइड की एक पतली परत का निर्माण हो जाता है जो उसे संक्षारण से बचाती है | ऑक्साइड की परत को मोटा करके इसे संक्षारण से अधिक सुरक्षित किया जा सकता है | इसके लिए ऐलुमिनियम की एक साफ वस्तु को ऐनोड बनाकर तनु सल्फ्यूरिक अम्ल का विधुत – अपघटन किया जाता है | ऐनोड पर मुक्त ऑक्सीजन गैस ऐलुमिनियम के साथ अभिक्रिया करके इसकी सतह पर ऑक्साइड की एक मोटी परत बनाती है | इस प्रक्रिया को ऐनोडीकरण कहते हैं |

     10.  द्विधर्मी ऑक्साइड क्या है ? 

उत्तर – धातुओं के वे ऑक्साइड जो अम्लीय एवं क्षारीय या भास्मिक दोनों गुण प्रदर्शित करते हैं द्विधर्मी ऑक्साइड कहलाते हैं | जैसे ऐलुमिनियम ऑक्साइड एवं जिंक ऑक्साइड | 

     11. सहसंयोजक बंधन कितने प्रकार के होते हैं और ये कैसे बनते हैं ? 

उत्तर – सहसंयोजक बंधन तीन प्रकार के होते हैं – 

1. एकल सहसंयोजक बंधन ( Single Covalent bond ) 
2. द्विक सहसंयोजक बंधन ( Double Covalent bond ) 
3. त्रिक सहसंयोजक बंधन ( Triple Covalent bond )

( i ) एकल सहसंयोजक बंधन – जब दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के सिर्फ एक युग्म का साझा होता है तब उनके बीच एकल सहसंयोजक बंधन बनता है –                                  

                                                   

( ii ) द्विक सहसंयोजक बंधक – जब संयोग करने वाले दोनों परमाणु दो – दो इलेक्ट्रॉनों का साझा करते हैं तब उनके बीच द्विक सहसंयोजक बंधन बनता है |

( iii ) त्रिक सहसंयोजक बंधन – जब संयोग करनेवाले सो परमाणु तीन – तीन ( तीन जोड़ा ) इलेक्ट्रॉनों ( छ: इलेक्ट्रॉन ) का साझा करते हैं तब उन परमाणुओं के बीच त्रिक सहसंयोजक बंधन बनता है |  

12. भर्जन क्या है ? उदहारण देकर समझाएँ | 

उत्तर – भर्जन एक वैसी रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें सांद्रित अयस्क को पर्याप्त वायु की आपूर्ति में अयस्क के द्रवणांक से कम ताप पर तीव्रता से गर्म किया जाता है जिससे इसमें उपस्थित अपद्रव्य आर्सेनिक ( AS ) तथा अन्य उपस्थित अपद्रव्य ऑक्सीकृत होकर बहार निकल जाते हैं तथा धातु ऑक्साइड के रूप में परिवर्तित हो जाता है | 

                       जैसे – 2ZnS +  3O₂    →    2Zno + 2So₂ 

 13. धातुओं के संक्षारण से क्या समझते हैं ? 

उत्तर – धातुओं की सतह पर वायु , नमी , CO₂,SO₂ अथाव रसायनों आदि के प्रभाव से क्षय होने या नष्ट होने को संक्षारण कहते हैं | लोहे नमी एवं ऑक्सीजन या वायु से अभिक्रिया कर Fe₂O₃  का परत बना लेता है जो भूरे रंग का होता है | यह प्रक्रिया जंग लगना कहलाता है | जंग लोहे को धीरे – धीरे नष्ट कर देता है |

14. लोहे को जंग लगने से किस प्रकार बचाया जाता है ? 

उत्तर – लोहे को जंग लगाने से बचने के लिए ,                                                                                                                                                                                                                                                                           ( i ) लोहे के सतह पर रंग या वार्निश चढ़ाया जाता है |                                                                                                                                                                                                                                                 ( ii ) लोहा को तेल अथवा ग्रीज लगकर रखना पड़ता है |                                                                                                                                                                                                                                           ( iv ) लौह धातु पर जस्ता धातु की परत बैठाई जाती है, जिसे जस्तीकरण ( galvanisation ) कहते हैं |             

दीर्घ उत्तरीय प्रश्न 

1. किन्हीं पाँच रासायनिक गुणों के आधार पर धातु एवं अधातु में अंतर बताएँ | 

उत्तर – धातु एवं अधातु में निम्नांकित अंतर हैं | 

धातु	अधातु
( i ) धातुएँ साधारणत: अम्ल से अभिक्रिय कर लवण बनाती है तथा H2 गैस मुक्त करती है |	( i ) अधातुओं की अभिक्रिया अम्लों से होने पर लवण नहीं बनते हैं |
( ii ) धातुएँ ऑक्सीजन से संयोग कर क्षारकीय ऑक्साइड बनती हैं|	( ii ) अधातुएँ ऑक्सीजन से संयोग कर अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं |
( iii ) धातुएँ साधारणत: हाइड्रोजन से संयोग नहीं करती हैं , लेकिन कुछ धातुएँ ( Li , Ca आदि ) हाइड्रोजन से संयोग कर हाइड्राइड  बनती हैं |	( iii ) अनेक अधातुएँ हाइड्रोजन से संयोग कर स्थायी यौगिक बनती हैं जो प्रायः सहसंयोजक होते हैं |
( iv ) धातुएँ क्लोरीन से संयोग कर वैधुत संयोजक क्लोराइड बनती हैं |	( iv ) अधातुएँ क्लोरीन से संयोग कर सहसंयोजक क्लोरीन बनाती हैं |
( v ) धातुएँ जल से अभिक्रिय कर ऑक्साइड या हाइड्रो-ऑक्साइड बनती हैं |	( v )अधातुएँ जल से अभिक्रिया नहीं करती हैं |

             2. भौतिक व रासायनिक गुणों के आधार पर धातु एवं अधातु में अंतर स्पष्ट करें | 

उत्तर – भौतिक व रासायनिक गुणों के आधार पर धातु एवं अधातु में अंतर इस प्रकार किया जा सकता  है –                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         भौतिक गुणों के आधार पर धातु एवं अधातु में विभेद  

धातुएँ ( Metals )	अधातुएँ ( Non – Metals )
i. धातुएँ सामान्य ताप पर ठोस होती हैं परन्तु केवल पारा सामान्य ताप पर तरल अवस्था में होता है |	i. अधातुएँ सामान्य ताप पर तीनों अवस्थाओं में पाई जाती हैं | फॉस्फोरस और सल्फर ठोस रूप में , H2 , O2 , N2  गैसीय रूप में तथा ब्रोमीन तरल रूप में होती हैं |
ii. धातुएँ तन्य तथा आघातवर्ध्य तथा लगिष्णु होती हैं |	ii. ये प्रायः भंगुर होती हैं |
iii. धातुएँ प्रायः चमकदार होते हैं अर्थात् उनमें धात्विक चमक होती है |	iii. अधातुओं में धात्विक चमक नहीं होती परन्तु हिरा , ग्रेफइट तथा आयोडीन इसके अपवाद हैं |
iv. धातुएँ ऊष्मा तथा विधुत की सुचालक होती हैं परन्तु बिस्मथ इसका अपवाद है |	iv. ग्रेफइट और गैस कार्बन को छोड़कर सभी अधातुएँ कुचालक हैं |
v. धातुओं के गलनांक तथा क्वथनांक बहुत अधिक होते हैं |	v. अधातुओं के गलनांक तथा क्वथनांक कम होते हैं |
vi. धातुएँ अधिकांशत: कठोर होती हैं परन्तु सोडियम तथा पोटाशियम चाकू से काटी जा सकती है |	vi. इनकी कठोरता भिन्न – भिन्न होती है | हिरा सब पदार्थो से कठोरतम है |
vii. धातुओं का आपेक्षिक घनत्व अधिक होता है परन्तु Na, K इसके अपवाद हैं |	vii. अधातुओं का आपेक्षिक घनत्व प्रायः कम होता है |
viii. धातुएँ अपारदर्शक होती हैं |	viii. गैसीय अधातुएँ पारदर्शक हैं |

                                                                                                                     रासायनिक गुणों के आधार पर धातु एवं अधातु में विभेद 

धातुएँ ( Metals )	अधातुएँ ( Non-Metals )
i. धातुएँ क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं जिसमें से कुछ क्षार बनाती हैं |	i. अधातुएँ अम्लीय तथा उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं |
ii. धातुएँ अम्लों से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस पुन: स्थापित करती हैं तथा अनुरूप लवण बनाती हैं |	ii. अधातुएँ अम्लों में से हाइड्रोजन गैस को पुन: स्थापित नहीं करती हैं |
iii. धातुएँ धनात्मक आवेश की प्रकृति की होती हैं |	iii. अधातुएँ ऋणात्मक आवेश की प्रकृति की होती हैं |
iv. धातुएँ क्लोरीन से संयोग करके क्लोराइड बनाती हैं जो वैधुत संयोजक होते हैं |	iv. अधातुएँ क्लोरीन से संयोग कर के क्लोराइड बनाती हैं , परन्तु वे सहसंयोजक होते हैं |
v. कुछ धातुएँ हाइड्रोजन से संयोग करके हाइड्रो-ऑक्साइड बनाती हैं जो विधुत संयोजक होते हैं |	v. अधातुएँ हाइड्रोजन के साथ अनेक स्थायी हाइड्राइड बनाती हैं जो सहसंयोजक होते हैं |
vi. धातुएँ अपचायक हैं |	vi. अधातुएँ ऑक्सीकारक हैं |
vii. धातुएँ जलीय विलयन में धनायन बनाती हैं |	vii. अधातुएँ जलीय विलयन में ऋणायन बनाती हैं |

        3. धातु संक्षारण से क्या समझते हैं तथा इससे बचने का क्या उपाय है ? 

उत्तर – कुछ धातु वायुमंडल की वायु और नमी से अभिक्रिया करके अवांछनीय पदार्थो में परिणत हो जाते हैं तथा इसकी उपरी सतह नष्ट होने लगती है | इस क्रिया को ‘धातु संक्षरण  कहते हैं |                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          कुछ धातुओं को संक्षारण से बचने के उपाय इस प्रकार हैं –

1. कलई कर
2. मिश्रधातु बनाकर 
3. ग्रीज या तैलीय पदार्थ का लेप चढ़ाकर
4. कम संक्षारित होने वाले धातुओं का लेप चढ़ाकर | 

 

 

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